Статистика
Вопросов
5,515,652
Ответов
11,998,027
Пользователей
4,630,704
Раскрыть все категории >
Новости
Интернет
0
Компьютеры
0
Образование
0
Авто
0
Досуг
0
Красота и здоровье
0
Еда
0
Юридическая консультация
0
Семья
0
Другое
0
гороскоп
Статьи по теме
Образование (2)
Alex Compton
Вопрос открыт!

смесь двух предельных

одноосновных кислот массой 23,82г обработали 128г 12,5%-ного раствора гидроксида натрия. Массовые доли металла в образовавшихся солях равны 28,05 и 20,91%. Затем через раствор пропустили углекислый газ. В реакцию вступило 1,12 л (н. у.) газа и образовалась кислая соль. Найдите массовую долю кислоты с меньшей относительной молекулярной массой в исходной смеси.
Похожие вопросы
Ответы участников 1
Добавить ответ
1/ R1COOH+NaOH=R1COONa+H2O R2COOH+NaOH=R2COONa+H2O n(кислот) =n(NaOH)=128*0,125/40=0,4моль 2. а) 23/(67+м (R1))=0,2805, m(R1)=15, R1=CH3, CH3COOH б) 23/(67+м (R2))=0,2091, m(R2)=43, R2=C3H7, C3H7COOH 3. С СО2 будет реагировать только соль масляной кты: C3H7COONa +СО2+H2O=NaHCO3+C3H7COOH n(C3H7COOH)=n(CO2)=1,12/22,4=0,05моль n(CH3COOH)=0,4-0,05=0,35 моль м (CH3COOH)=0,35*60=21 г w=21/23,82=0,8816=88,16%
Добавить ответ